ثابت جزء خالص که گاهی اوقات در روابط خواص استفاده می شود، آنتالپی تبخیر در نقطه جوش نرمال ( ) است. تمامی روابطی که تا به حال برای محاسبه بیان شد برای  نیز صادق است. فقط در این روابط: ]2[

( اینجا فقط تکه ای از متن پایان نامه درج شده است. برای خرید متن کامل فایل پایان نامه با فرمت ورد می توانید به سایت feko.ir مراجعه نمایید و کلمه کلیدی مورد نظرتان را جستجو نمایید. )

چند روش تخمین دیگر نیز مطرح می شود:
از روابط فشار- بخار
تمامی روابطی که پیش تر در بخش (2-2-1) برای محاسبه  بیان شد، هر کدام می توانند  را حساب کنند و با داشتن  و  می توان  را تخمین زد. ]2[
وقتی که معادله کلاپیرون برای محاسبه  استفاده می شود صرف نظر از  معادل  در نظر گرفته می شود.  از معادله کلاپیرون که بیان شده بود: ]2[
(2-6)
و :
(2-32)
معادله (2-20) اکثراً برای تخمین سریع  استفاده می شود. معمولاً  معادل واحد در نظر گرفته می شود که در این حالت معادله گیاکلن^[12] نامیده می شود. آزمایش های گسترده صورت گرفته نشان می دهد که معمولاً با واقعیت فقط در حدود چند درصد اختلاف دارد.]9[
قانون کیستیاکوسکی^[13] معادله دیگری است که می توان برای تخمین استفاده کرد.]10[
(2-33)
فیشتین و کلین^[14] برای این معادلات ترم تصحیح ارائه کرده اند تا دقت این معادلات را بالا ببرند، اما نتایج بهتر با معادلات دیگر حاصل می شود که در زیر بیان شده است.]11[
روش ریدل
ریدل معادله (2-32) را اندکی تغییر داده و معادله زیر را پیشنهاد کرده است:]12[
(2-34)
روش چن
چن^[15] با بهره گرفتن از معادله (2-24) بیان ساده تری از معادله پیتزر برای فرموله کردن فشار بخار پیشنهاد کرد که ضریب تراکم پذیری در این رابطه از بین می رود. او در نقطه جوش نرمال رابطه ای بین  و  و  بدست آورد.]13[
(2-35)
روش وتر
وتر^[16](1979) معادله ای شبیه به معادله ای که چن ارائه کرد، پیشنهاد داد با این تفاوت که نقطه جوش نرمال قرار داده شود.]14[
(2-36) 
(2-37)
F برای ، الکل ها و ترکیبات دیمری از قبیل و NO و ، 05/1و برای سایر ترکیبات 1 است. ]2[
در جدول (2-1) درصد خطای روش های بیان شده در این بخش برای محاسبه آنتالپی تبخیر در نقطه جوش با هم مقایسه شده است. معادلات چن و ریدل و وتر به طور کلی در حدود 2% خطا دارند.
2-3 تغییرات با دما
گرمای نهان تبخیر با افزایش دما کاهش می یابد و در نقطه بحرانی صفر می شود. این داده ها در شکل (2-3) نشان داده شده است. شیب این نمودار با سایر داده های آنتالپی تبخیر سازگار است. تغییرهای  با دما با تمامی روابط  که تا به حال بیان شده قابل اندازه گیری است. اگرچه تغییرهای  با دما نیز باید مشخص شده باشد.]2[
جدول(2-1): مقایسه خطای روش های بیان شده ]2[

شکل(2-3): تغییرات آنتالپی تبخیر با دما ]2[
پر کاربرد ترین رابطه بین  و  رابطه واتسون^[17] است:]15[
(2-38) 
زیر نویس 1 و 2 به دمای کاهش یافته  و  بر می گردد و معمولاً n را 375/0 یا 38/0 انتخاب می کنند. ]2[
فیشتین اشاره کرد که n به  بستگی دارد.]16[
(2-39)
ویسوانات و کلور^[18]، n را به صورت زیر بیان کرده است:]17[
(2-40)
جدول (2-2) مقایسه بین نتایج آزمایشگاهی و داده های محاسبه شده برای پروپان و 1-پنتانول با معادلات زیر است.]2[
(2-38) 
(2-26) 
مقدار n در معادله اول 38/0 است. مقدار  محاسبه شده با معادله اول با مقادیر تجربی آن در نقطه جوش نرمال تقریباً برابر است. برای پروپان در محدوده مایع هر دو روش به خوبی با مقادیر تجربی مطابقت می کنند اما برای 1-پنتانول نتایج رضایت بخش نیست، برای هر دو معادله به ترتیب خطایی در حدود 13% و 8% مشاهده می شود. ]2[
جدول(2-2): مقایسه نتایج محاسباتی و داده های آزمایشگاهی با تغییر دما ]2[
(2-38)
(2 -26) )  II)
یانگ لیو^[19](2000)رابطه ای جدید بر اساس معادله واتسون ارائه کرد. او با قرار دادن رابطه واتسون در قانون گاز های ایده ال رابطه ای جدید ارائه کرد.]18[